НИКЕЛЬ

Никель - серебристо-белый металл; его атомы имеют внешнюю электронную конфигурацию Наиболее устойчивым для никеля является состояние окисления Ni(II), и в отличие от других -металлов он не обнаруживается в других состояниях окисления. Однако подобно остальным переходным металлам никель образует комплексы.

Водные растворы солей никеля(II) содержат ион гексаакваникеля(II) . При добавлении к раствору, содержащему эти ионы, аммиачного раствора происходит осаждение гидроксида зеленого желатинообразного вещества. Этот осадок растворяется при добавлении избыточного количества аммиака вследствие образования ионов гексамминникеля (II)

Никель образует комплексы с тетраэдрической и с плоской квадратной структурой. Например, комплекс тетрахлороникелат имеет тетраэдрическую структуру, а комплекс тетрацианоникелат имеет плоскую квадратную структуру (см. рис. 14.4).

В качественном и количественном анализе для обнаружения ионов никеля (II) используется щелочной раствор бутандиондиоксима, известного также под названием

Рис. 14.10. а - бис(бутандиондиоксимато)никель(II) (никсльдиметилглиоксим), б - бутандиондиоксим.

диметилглиоксима. При его взаимодействии с ионами никеля (И) образуется красное координационное соединение бис (бутандиондиоксимато) никель (II) (рис. 14.10). Обратим внимание на то, что это-хелатное соединение и что бутандиондиоксимато-лиганд является бидентатным.