КОБАЛЬТ
Кобальт - твердый голубовато-белый металл, атомы которого имеют внешнюю электронную конфигурацию 
По сравнению с железом он обладает намного меньшей реакционной способностью. При комнатной температуре кобальт не реагирует с воздухом или водой и лишь медленно реагирует с разбавленной соляной кислотой или разбавленной серной кислотой:
В соединениях кобальт имеет степени окисления +2 либо +3.
В водном растворе ионы кобальта (II) существуют в виде комплексов гексааквакобальта 
. Эти комплексные ионы устойчивы и, как уже упоминалось выше, имеют розовую окраску. Добавление раствора гидроксида натрия к раствору, содержащему эти ионы, вызывает образование синего осадка гидроксида кобальта (II). Такой же осадок образуется и при добавлении аммиачного раствора. Этот осадок растворяется в избыточном количестве аммиака, образуя комплексный ион гексаммин-кобальта (II), который имеет бледно-желтую окраску:
Кобальт (II) входит в целый тетраэдрический ряд анионных комплексов. В качестве примера укажем 
Его можно получить, добавляя концентрированную соляную кислоту к водному раствору какой-либо соли кобальта (II):
При добавлении воды эта реакция протекает в обратном направлении. Гидратированный ион кобальта (III) является сильным окислителем. В водном растворе он неустойчив из-за протекания реакции
Однако ион кобальта (III) может стабилизироваться в присутствии сильных лигандов - комплексообразователей, например 
. Так, ион 
может образовываться в результате реакпии гидратированных ионов кобальта (II) с аммиачным раствором на воздухе либо в присутствии пероксида водорода:
Растворы солей кобальта (II) окисляются также с образованием кобальта (III) при добавлении избытка нитрита натрия в присутствии уксусной кислоты:
Гексанитрокобальтат(III) натрия 
представляет собой желтый комплекс с октаэдрической структурой, растворимый в воде. Он используется в качественном анализе для пробы на ионы калия. Реакция его натриевой соли с ионами калия приводит к образованию 
Это соединение тоже имеет желтую окраску, но в отличие от натриевой соли не растворяется в воде. Поэтому в случае положительной реакции при проведении указанной пробы образуется желтый осадок.
