взаимодействие), то возможен другой набор квантовых чисел.
Электрон одновременно имеет орбитальный момент (квантовое число 
) и спиновый момент s. Результирующий спиновый плюс орбитальный момент, 
, имеет величину
а проекция на полярную ось имеет квантованные значения
где 
принимает целочисленные значения 
Таким образом для 
спектроскопических обозначениях квантовое число полного момента атомного состояния записывается в виде индекса; так, состояние с главным квантовым числом 
, обозначается как 
.
При рассмотрении спин-орбитального расщепления соответствующим набором квантовых чисел является
Квантовые числа j и 
всегда полуцелые.
Присваивая электронам квантовые состояния, характеризуемые четырьмя квантовыми числами 
можно составить периодическую таблицу, в которой для любого атома никакие два электрона не могут иметь одинаковыми все четыре квантовых числа. Атомные Z электронов занимают нижние энергетические состояния, энергия которых определяется в первую очередь главным квантовым числом 
и в меньшей степени орбитальным квантовым числом 
, причем различие спиновых подсостояний 
(без учета спин-орбитального расщепления) сказывается слабо. Заполнение электронных уровней в атоме часто выражают в терминах главных квантовых чисел, 
, и исторически сложившихся обозначений для углового момента, где 
соответствует буква s (от англ. sharp), 
(от англ. principal), 
(от англ. diffuse) и 
(от англ. fundamental). Таким образом, Не имеет электронную конфигурацию 
электрона в оболочке 
, а неон — конфигурацию 
электрона в оболочке 
; 2 электрона в подоболочке 
и 6 электронов в подоболочке 
. В табл. 8.2 приведены атомные уровни, электронные оболочки и рентгеновские обозначения. При учете спин-орбитального взаимодействия оказывается, что оболочки 
претерпевают еще одно расщепление, приводящее к конфигурациям типа 
, где нижний индекс обозначает угловой момент 
возникающий в результате сложения орбитального и спинового моментов. Расщепление 
имеет величину 1,5 эВ для хлора и легко разрешается
Таблица 8.2. Соответствие атомных и ионных уровней энергии
стандартным рентгеновским спектрометром. Расщепление увеличивается с ростом Z. Электронные конфигурации атомов наряду с потенциалами ионизации (энергия, необходимая для удаления одного электрона из нейтрального атома) приведены в приложении 4, а энергии связи 
— в приложении 5.
орбитальное квантовое число 
магнитное квантовое число 
, спиновое квантовое число 
. Собственный угловой момент электрона, спин, приводит к существованию четвертого квантового числа, 
, которое принимает значения ±1/2. Существование спина обусловливает тонкую структуру, наблюдаемую при измерении спектральных линий с высоким разрешением. Как следует из принципа запрета Паули, только один электрон может иметь заданный набор квантовых чисел, т. е. никакие два электрона в атоме не могут соответствовать одному и тому же набору 
. Если принимать во внимание взаимосвязь между орбитальным моментом и спином (т.е. спин-орбитальное
