Точно так же все производные 
зависят от отношении
Нужно иметь в виду, что некоторые компоненты присутствуют не во всех фазах и что есть такие фазы, в которых не может присутствовать та или иная компонента. Наличие подобного рода фаз, очевидно, уменьшит число условий равновесия типа уравнений (108) и (109).
Разберем общий случай, когда первая компонента присутствует в 
фазах, вторая — в 
фазах и т. д. Для равновесия по отношению к первой компоненте мы получим 
взаимно независимых уравнений типа (108), для равновесия по отношению ко второй компоненте 
уравнений и т. д. Но у нас уже есть 
взаимно независимых уравнений типа (107), так что всего будет
уравнений между производными от 
по v и по m.
Если первая фаза содержит 
компонент, вторая 
и т.д., то число отношений (112) — плотностей отдельных компонент в каждой фазе — равно
или
Итак, если 
, т. е. число фаз на единицу больше числа компонент, то уравнений столько же, сколько неизвестных. Задание температуры полностью определяет тогда все плотности любой из компонент в каждой фазе, а следовательно, и давление, зависящее от этих плотностей. Температуру мы можем задать по желанию. Меняя ее, получим равновесие при другом давлении и с другим составом фаз, соответствующими новой температуре. При 
имеем 
, удовлетворить всем уравнениям при любой температуре нельзя; 
фазы находятся в равновесии только при определенном значении температуры, которое мы находим, как и плотности (112), из уравнений равновесия.
Для системы вода-пар или вода-лед 
. Для системы, состоящей из соли, содержащей воду, ее водного раствора и водяного пара, 
. В этом случае равновесие возможно при различных температурах, но лишь при вполне определенном давлении. С другой стороны, существование воды, льда и водяного пара или же двух твердых гидратов какой-либо соли, ее водного раствора и водяного пара возможно лишь при некоторой определенной температуре.
Те же выводы можно получить, пользуясь и термодинамическим потенциалом. Тогда число уравнений типа (109) будет
и эти уравнения, кроме p и Т, содержат еще отношения (113), из них
отношений, взаимно независимых. Если 
, а потому 
, то при заданной температуре все эти отношения можно определить из уравнений равновесия. Если же число фаз на два больше числа компонент, так что 
, то определится также и температура.
n веществ, распределенных между числом фаз, меньшим 
, могут давать при заданной температуре множество различных состояний равновесия, отличающихся друг от друга давлением, плотностью и составом ряда фаз. Но если известны 
и масса каждой компоненты во всей системе, то состояние равновесия системы полностью определено и в этом случае. Ибо условия последнего типа дают еще 
уравнений между величинами 
. Всего уравнений будет
т.е. столько же, сколько и неизвестных величин 
число которых есть
Пусть число фаз в системе меньше, чем 
. Если при заданной температуре известны объем системы и количество каждой компоненты, то состояние равновесия системы полностью определится. Это положение доказывается аналогично предыдущему.
. Если Тир постоянны, то термодинамический потенциал представляет собой также однородную функцию первого измерения от величин 
. В самом деле, если нам задана некоторая фаза, то мы можем себе представить другую фазу с теми же 
, но 
второй фазы в 
раз больше тех же величин для первой фазы. Поэтому все производные типа 
суть функции отношений
