Пред.
След.
Макеты страниц
Распознанный текст, спецсимволы и формулы могут содержать ошибки, поэтому с корректным вариантом рекомендуем ознакомиться на отсканированных изображениях учебника выше Также, советуем воспользоваться поиском по сайту, мы уверены, что вы сможете найти больше информации по нужной Вам тематике ДЛЯ СТУДЕНТОВ И ШКОЛЬНИКОВ ЕСТЬ
ZADANIA.TO
§ IX.4. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I И II ГРУППВ главных подгруппах I и И групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева расположены Элементы подгруппы лития.Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — щелочные металлы, так как гидроксиды натрия и калия издавна называют щелочами. Атомы щелочных металлов имеют единственный валентный электрон элементами щелочные металлы всегда одновалентны, степень их окисления Простые вещества — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — мягкие серебристо-белые металлы (за исключением золотисто-желтого цезия). Франций радиоактивен, стабильных изотопов не имеет. Наиболее долгоживущий изотоп Ниже приведены некоторые константы, характеризующие физико-химические свойства атомов щелочных металлов и соответствующих простых веществ:
Эти константы показывают, что щелочные металлы относятся к числу легких
Взаимодействие калия с водой сопровождается самовоспламенением выделяющегося водорода, а рубия и цезия — взрывом. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов хорошо растворяются в воде. Гидроксиды Подавляющее большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Литий взаимодействует с кислородом и азотом при комнатной температуре, образуя оксид Литий придает сплавам ряд очень ценных свойств. Например, введение Натрий при взаимодействии с кислородом образует пероксид
При сплавлении натрия с серой образуются полисульфиды Калий, рубидий и цезий самовоспламеняются на воздухе, а также в атмосфере фтора и хлора, а взаимодействие их с жидким бромом сопровождается сильным взрывом. Вследствие высокой активности рубидия и цезия их атомы легко теряют электроны под действием света (фотоэффект), поэтому Элементы подгруппы бериллия.Эти элементы, за исключением бериллия и магния, называют щелочноземельными, так как растворы их гидроксидов обладают свойствами щелочей, а оксиды сходны с Атомы металлов подгруппы
поэтому металлы главной подгруппы II группыдвухвалентны и степень их окисления в соединениях с другими элементами равна Бериллий — металл серо-стального цвета, твердый и хрупкий. Магний — белый металл; его матовость объясняется образованием на воздухе оксидной пленки. Он мягче и пластичнее бериллия. Кальций и его аналоги Ниже приведены некоторые константы, характеризующие физико-химические свойства атомов рассматриваемых элементов и соответствующих простых веществ:
Эти константы показывают, что в ряду рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, с увеличением порядкового Бериллий отличается от По химическим свойствам бериллий во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным элементом. Защитная оксидная пленка препятствует взаимодействию бериллия с водой, но, подобно алюминию,
В концентрированных холодных Соединения бериллия ядовиты! Бериллий используют для легирования сплавов; добавка его придает сплавам повышенную коррозионную стойкость, высокую прочность и твердость. Наиболее ценными являются сплавы меди с бериллием У магния металлические свойства выражены сильнее, чем у бериллия. В частности, он более склонен к образованию ионных связей; ион Магний легко окисляется галогенами при комнатной температуре, а при нагревании — серой и азотом. Реакция горения магния сопровождается образованием оксида Гидроксид Магний в основном используется для производства сверхлегких сплавов. Наиболее важный сплав магния — «электрон» Щелочноземельные металлы Оксиды Высокая активность щелочноземельных металлов проявляется и в их способности непосредственно соединяться с водородом. Металлические При ядерных испытаниях образуется радиоактивный изотоп стронция Применение бария аналогично применению стронция: газопоглотитель (геттер) в вакуумной технике и добавка к некоторым сплавам для освобождения их от растворенных оксидов и сульфидов (барий образует с кислородом и серой нерастворимые в расплавленном металле соединения). В отличие от ограниченного применения щелочноземельных металлов, вследствие их высокой химической активности, соединения Природные соединения кальция применяются в производстве вяжущих материалов. К вяжущим материалам относятся цемент, гипс, известь и др. Это порошкообразные вещества, которые образуют при смешивании с водой пластичную массу, затвердевающую со временем. Вяжущие материалы применяются в строительном деле для изготовления бетона и приготовления строительных растворов.
|
1 |
Оглавление
|