§ 2. Кинетическая теория идеального газа
а. Закон Бойля-Гей-Люссака.
Эксперименты показали, что поведение газов при изменении объема
давления
и температуры
может быть описано уравнением
где температура измерена по некоторой произвольной температурной шкале
обозначает удельный объем, т. е. объем 1 кг газа). Для данного газа величина С является постоянной, не зависящей от давления и температуры, но имеющей свое значение для каждого конкретного газа. При фиксированной температуре правая часть уравнения (2.1) постоянна и оно совпадает с законом Бойля. Если же фиксировать объем газа и повышать его температуру, то давление будет расти пропорционально температуре согласно закону Шарля, Мариотта и Гей-Люссака (1778-1850 гг.); коэффициент пропорциональности называется термическим коэффициентом давления для данного газа. Наконец, если фиксировать давление, то объем будет увеличиваться пропорционально температуре; в этом случае коэффициент пропорциональности называется коэффициентом теплового расширения. Однако точные измерения показали, что чем ниже давление газа, тем ближе друг к другу значения указанных коэффициентов; это дает основание обозначать их в (2.1) одной и той же постоянной а. Если (2.1) относится к единице массы газа, то постоянная С оказывается обратно - пропорциональной молекулярному весу
данного газа. Поэтому проще писать это уравнение для одной килограмм-молекулы,