Главная > Введение в молекулярную физику и термодинамику
НАПИШУ ВСЁ ЧТО ЗАДАЛИ
СЕКРЕТНЫЙ БОТ В ТЕЛЕГЕ
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Пред.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
119
120
121
122
123
124
125
126
127
128
129
130
131
132
133
134
135
136
137
138
139
140
141
142
143
144
145
146
147
148
149
150
151
152
153
154
155
156
157
158
159
160
161
162
163
164
165
166
167
168
169
170
171
172
173
174
175
176
177
178
179
180
181
182
183
184
185
186
187
188
189
190
191
192
193
194
195
196
197
198
199
200
201
202
203
204
205
206
207
208
209
210
211
212
213
214
215
216
217
218
219
220
221
222
223
224
225
226
227
228
229
230
231
232
233
234
235
236
237
238
239
240
241
242
243
244
245
246
247
248
249
250
251
252
253
254
255
256
257
258
259
260
261
262
263
264
След.
Макеты страниц

Распознанный текст, спецсимволы и формулы могут содержать ошибки, поэтому с корректным вариантом рекомендуем ознакомиться на отсканированных изображениях учебника выше

Также, советуем воспользоваться поиском по сайту, мы уверены, что вы сможете найти больше информации по нужной Вам тематике

ДЛЯ СТУДЕНТОВ И ШКОЛЬНИКОВ ЕСТЬ
ZADANIA.TO

§ 6. Теплоемкость газов и жидкостей

Как мы уже заметили в § 2 [формула (2 11)], из элементарной кинетической теории газов следует, что теплоемкость газов при постоянном объеме должна быть равной или примерно 3 кал на 1 моль. На фиг. 14 построены молярные теплоемкости ряда газов в зависимости от температуры. Можно видеть, что указанной выше теплоемкостью обладают только одноатомные газы. Теплоемкость водорода и азота составляет, например, около при комнатной температуре, а некоторые другие газы имеют еще большую теплоемкость, в особенности при более высоких температурах. Эти различия объясняются тем, что в простой теории, изложенной в § 2, мы не учли всех вкладов в энергию газа.

а. Классическая теория вращательной теплоемкости.

Прежде всего отметим, что молекула может вращаться вокруг различных осей. Двухатомная молекула,

например имеет две вращательные степени свободы, соответствующие вращениям вокруг двух взаимно перпендикулярных осей, как это показано на фиг. 15, а Трехатомная молекула, например может вращаться вокруг трех взаимно перпендикулярных осей (фиг. 15,б). Чтобы найти распределение молекул по различным вращательным энергиям момент инерции, угловая скорость), мы используем общий закон распределения Больцмана: чем выше температура, тем быстрее вращаются молекулы.

Фиг. 14. Молярная теплоемкость некоторых газов при постоянном объеме.

Фиг. 15. Оси вращения двухатомной и многоатомной молекул.

Теперь тем же путем, как и для энергии поступательного движения, мы можем показать, что закон равномерного распределения справедлив также и для вращательной энергии: для каждой вращательной степени свободы молекулы средняя кинетическая энергия вращения равна Итак, в дополнение к энергии

поступательного движения мы получаем вклад от вращения, равный для двухатомной молекулы и для многоатомной молекулы. Увеличение теплоемкости, обусловленное молекулярным вращением, будет соответственно составлять

1
Оглавление
email@scask.ru