Пред.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 След.
Макеты страниц
Распознанный текст, спецсимволы и формулы могут содержать ошибки, поэтому с корректным вариантом рекомендуем ознакомиться на отсканированных изображениях учебника выше Также, советуем воспользоваться поиском по сайту, мы уверены, что вы сможете найти больше информации по нужной Вам тематике ДЛЯ СТУДЕНТОВ И ШКОЛЬНИКОВ ЕСТЬ
ZADANIA.TO
§ 5. Дальнейшие приложения первого законаа. Подвод тепла при постоянном объеме или постоянном давлении газа.Теперь выведем из первого закона ряд общих закономерностей и в процессе этого получим более ясное представление о свойствах новой функции, которую мы назвали энтальпией. Когда тепло подводится к системе при постоянном объеме, внешняя работа равна нулю, откуда, согласно первому закону [см. (3.2) ],
Количество тепла, подведенное к системе при постоянном объеме, равно увеличению внутренней энергии данной системы. Если же тепло подводится при постоянном давлении (изобарический процесс), то внешняя работа, совершаемая системой при увеличении объема от
Количество тепла, подведенное к системе при постоянном давлении, равно увеличению энтальпии данной системы. Изменение энтальпии в этом случае связано с тем, что теперь при подводе тепла система совершает внешнюю работу, в отличие от случая (5.1). Поскольку при выводе уравнений (5.1) и (5.2) не учитывалась природа процесса, оба результата справедливы как для квазистатических, так и для неквазистатических процессов. Пусть при испарении жидкости мы подводим тепло, причем над жидкостью все время остается насыщенный пар, давление которого определяется температурой жидкости. Следовательно, теплота испарения, т. е. количество тепла, необходимое для испарения, скажем Уравнения (5.1) и (5.2) находят важные применения в химии для определения теплового эффекта химических реакций. Еще в 1840 г. Гесс сформулировал следующий закон: полный тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных состояний, через которые проходит система. Однако, это справедливо лишь в том случае, когда все реакции происходят или при постоянном давлении, или при постоянном объеме. Следовательно, на основании (5.1) и (5.2) мы можем утверждать, что в процессе перехода от вещества А к веществу Итак, мы видим, какое интересное применение получил здесь тот факт, что количество тепла, подводимое во время процессов, протекающих при постоянном давлении или при постоянном объеме, не зависит от пути перехода.
|
1 |
Оглавление
|