Глава VI. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ

Реальные газы можно рассматривать как идеальные только при таких разрежениях, когда средние расстояния между молекулами становятся намного больше размеров молекул и свойства газов определяются концентрацией молекул, а не их взаимодействием. В случае плотных газов, когда расстояния между молекулами соизмеримы с их размерами, приходится учитывать межмолекулярные взаимодействия. Взаимодействие молекул в реальных газах характеризуется притяжением на больших расстояниях и

отталкиванием на малых расстояниях. Поэтому размеры молекул следует связывать с проявлением сил отталкивания, а не с существованием у молекул каких-либо поверхностей, определяющих их объем. Приписываемые молекулам диаметры определяют средние расстояния, на которые могут сблизиться частицы в зависимости от энергии движения и величины сил отталкивания.

Реальные газы, как известно, при достаточно низких температурах и высоких давлениях конденсируются — переходят в жидкое состояние. Газ, который при данных условиях может находиться в равновесии со своей конденсированной фазой, часто называют паром. Как исключение, воду в газообразном состоянии даже при температурах и давлениях, превышающих критические значения, называют паром, а углекислый газ даже ниже критической температуры — газом.