§ 2. Общие реакции анионов второй группы

Действие солей бария. Растворы солей бария со всеми анионами II группы образуют белые осадки и только осадки желтого цвета. Наиболее растворимыми являются , которые выпадают в осадок только из концентрированных растворов.

Действие солей серебра. Растворы солей серебра образуют осадки со всеми анионами II аналитической группы (кроме ): белый кристаллический осадок — белый осадок , который быстро желтеет, затем буреет и, наконец, превращается в черный осадок — белый кристаллический осадок , выпадающий только из концентрированных растворов; с — белый или слегка желтоватый осадок — желтый осадок — красно-бурый осадок — осадок шоколадного цвета —желтый осадок — белый осадок — белый осадок (сильно гидролизованные водные растворы щелочных силикатов образуют бурый осадок ); — желтый осадок с — белый осадок — белый осадок — белый осадок .

Действие серной кислоты. Разбавленная вступает в реакцию с солями сернистой кислоты, причем происходит выделение двуокиси серы:

Выделение узнают по характерному запаху и по обесцвечиванию раствора .

При взаимодействий с солями тиосерной кислоты (тиосульфатами) выделяются двуокись серы и сера:

Реакция с солями угольной кислоты сопровождается выделением двуокиси углерода, распознаваемой по помутнению известковой или баритовой воды.

Соли хромовой кислоты превращаются в бихроматы, вследствие чего желтая окраска раствора изменяется на оранжевую:

Соли кремневой кислоты разлагаются с образованием гидрозоля кремневой кислоты:

Соли молибденовой, вольфрамовой и ванадиевых кислот разлагаются с образованием свободных кислот.

Концентрированная серная кислота действует энергичнее разбавленной. Соли хромовой кислоты действии концентрированной разлагаются с образованием хромового ангидрида:

Хромовый ангидрид ядовит и является сильным окислителем.

При кипячении хромового ангидрида с серной кислотой выделяется кислород:

Анионы многоосновных кислот при взаимодействии с образуют кислые анионы (гидроанионы) и свободные кислоты, например:

Действие окислителей и восстановителей. Сильные окислители легко окисляют анионы сернистой, серноватистой, щавелевой и мышьяковистой кислот, а сильные восстановители восстанавливают анионы серной, хромовой, вольфрамовой, молибденовой, ванадиевой, мышьяковой и мышьяковистой кислот.

Действие окислителей и восстановителей зависит от условий проведения реакций, окислительно-восстановительного потенциала реагентов и т. п. Окисляемые (или восстанавливаемые) ионы могут претерпевать различные превращения.

Например, при действии окислителей окисляется до до до до . При действии восстановителей восстанавливаются до S и до до до до до до до .

Интересно отметить, что в отличие от хлоридов, бромидов и иодидов, проявляющих восстановительные свойства при действии на них сильных окислителей, фториды не окисляются сильными окислителями. В соединении фтор имеет отрицательную валентность, а кислород положительную .