Пред.
След.
Макеты страниц
Распознанный текст, спецсимволы и формулы могут содержать ошибки, поэтому с корректным вариантом рекомендуем ознакомиться на отсканированных изображениях учебника выше Также, советуем воспользоваться поиском по сайту, мы уверены, что вы сможете найти больше информации по нужной Вам тематике ДЛЯ СТУДЕНТОВ И ШКОЛЬНИКОВ ЕСТЬ
ZADANIA.TO
§ 11. Обнаружение NO2-ионовСвойства нитритов. Нитриты в кислой среде и сама азотистая кислота обладают свойствами окислителя и восстановителя:
В реакциях с сильными восстановителями (
При взаимодействии с окислителями
При нагревании
Следовательно, азотистую кислоту нельзя отделять от азотной кислоты методом термического разложения (кипячением). Как показывает приведенное выше уравнение, Соли азотистой кислоты, в отличие от самой азотистой кислоты, являются относительно устойчивыми соединениями. В сухом состоянии некоторые из них плавятся без разложения
Нитриты образуют комплексные соединения, например Все соли азотистой кислоты растворимы в воде. Наименее растворим нитрит серебра. Анион азотистой кислоты бесцветен; соли неокрашенных катионов тоже бесцветны. Реакция образования гексанитрокобальта (III) калия Окисление иодидов. Нитриты окисляют иодиды в кислой среде. Реакция сопровождается выделением элементарного иода:
Если реакцию проводить в присутствии индикатора крахмала, или еще лучше на фильтровальной бумаге, пропитанной крахмалом, то можно обнаружить даже следы нитритов по появлению синего окрашивания. Эта реакция очень чувствительна. Открываемый минимум — Поместите на фильтровальную бумагу, предварительно пропитан- Реакции мешают другие окислители, окисляющие иодиды. Реакция с сульфатом железа (II). В отличие от условий проведения аналогичной реакции (см. § 10) с Реакция с перманганатом калия. Поместите в пробирку 3—5 капель раствора Следует придерживаться указанного порядка добавления реактивов, так как подкисленные растворы нитритов быстро разлагается с выделением окислов азота. Условия проведения реакции. 2. Нагревание (не до кипения) благоприятствует течению реакции. 3. Другие восстановители, окисляющиеся перманганатом, мешают обнаружению Действие реактива Грисса. Азотистая кислота и ее соли (нитриты) реагируют с ароматическими аминами в кислой среде с образованием диазосоединений. Получаемые при этом соединения при сочетании с каким-либо ароматическим амином образуют азосоединения, отличающиеся интенсивной окраской. На образовании азосоединений основаны весьма чувствительные и характерные реакции на нитрит-ионы. Для обнаружения очень малых количеств
Реакцию проводят на часовом стекле или на фарфоровой пластинке. Для обнаружения нитритов 2—3 капли испытуемого раствора подкисляют 1—2 каплями уксусной кислоты и затем к подкисленному раствору прибавляют 5 капель свежеприготовленного реактива Грисса или Грисса — Илосвая, перемешивают стеклянной палочкой и дают постоять на холоду некоторое время (не более 5—10 мин). При этом в присутствии Реакции мешают окислители, окисляющие азотистую кислоту. Открываемый минимум — Реакция восстановления нитритов цинком. Эта реакция выполняется так же, как описано в § 10 при выполнении восстановления цинком нитратов. Способы удаления азотистой кислоты и нитритов. Азотистая кислота и ее соли восстанавливаются до элементарного азота при нагревании их с солями аммония (а), мочевиной (б) и некоторыми другими азотсо-держащими соединениями:
Эти реакции широко применяются в качественном анализе для разложения нитритов, мешающих открытию других ионов. Если, однако, эта реакция должна предшествовать открытию В капельном анализе можно пользоваться более совершенным приемом удаления нитритов, например разложением азотистой кислоты и ее солей азидом натрия:
Лучшим способом разложения нитритов является реакция обменного разложения нитритов с сульфаминовой кислотой:
Удаление нитритов из раствора с помощью азида натрия или сульфаминовой кислоты проводят обычно при кипячении в пробирке или капельным методом (на часовом стекле с одной каплей раствора). Среда по возможности должна быть нейтральной или слабокислой Однако надо иметь в виду, что все рекомендуемые методы разложения нитритов посредством солей аммония, мочевины, азида натрия, сульфаминовой кислоты и т. п. страдают весьма существенными недостатками и не всегда приводят к определенным результатам. Все указанные реактивы разлагают нитрит-ионы с образованием нитрат-ионов. Кроме того, избыток реактивов, разлагающих нитриты, разрушает имеющиеся в анализируемом растворе нитраты. Поэтому ни один из этих методов разложения нитритов не может считаться вполне пригодным для удаления нитритов и последующего открытия нитратов. Б. М. Красовицкий, Л. А. Кочергина, Н. П. Комарь и И. У. Мартынченко разработали новый метод удаления Метод основан на реакции, протекающей между о-аминоанилидом дифеновой кислоты (нитритон А) и нитрит-ионами. Нитритон А связывает и осаждает нитрит-ионы. Реакция протекает, по-видимому, в две фазы согласно следующим уравнениям:
Н. П. Комарь и И. У. Мартынченко разработали также метод определения нитрит-ионов в виде бензолсульфанил-о-фенилендиазимида (триазола), образующегося при взаимодействии Нитритон Б практически полностью осаждает
Количественное удаление Реакция с Осаждение следует вести при
|
1 |
Оглавление
|