§ 5. Обнаружение K-ионов
Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия
. Поместите в пробирку 1—2 капли раствора какой-либо соли калия, прибавьте
раствора гексанитрокобальтата (III) натрия и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. При этом выпадает желтый кристаллический осадок двойной соли гексанитрокобальтата (III) калия-натрия:
или в ионной форме:
Условия проведения реакции. 1. Реакцию следует проводить в кислой среде, желательно при
, что соответствует разбавленным растворам уксусной кислоты; ни в коем случае
не должен быть больше 7.
В сильнокислой среде осадок может не выпасть, так как при этом образуется крайне нестойкая кислота
, разлагающаяся в момент выделения.
В щелочной среде выпадает бурый осадок
, мешающий обнаружению
-ионов.
2. Ионы, образующие с гексанитрокобальтатом (III) натрия осадки, в том числе
, мешающие обнаружению
, должны быпъ предварительно удалены.
3. Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Например, иодистоводородная кислота восстанавливает нитрит до окиси азота; при этом выделяется свободный иод, и реактив разрушается. Вредно действуют также перекись водорода, сероводород и т. п.
4. Для проведения реакции следует применять свежеприготовленный реактив, так как он со временем разлагается.
5. В разбавленных растворах осадок образуется только после долгого стояния.
6. Вследствие образования пересыщенных растворов потирание стеклянной палочкой о стенки сосуда или встряхивание ускоряет процесс образования осадка.
7. Прибавление к анализируемому раствору равного объема
-ного раствора
значительно повышает чувствительность реакции. Выпадающая при этом соль
менее растворима, чем
Реакцию с
нельзя проводить в присутствии ионов, образующих малорастворимые соединения серебра.
8. Вместо
можно воспользоваться реактивом
, с которым
образует желтый кристаллический осадок
.
Реакцию с указанным реактивом нельзя проводить в присутствии
и других ионов, образующих осадки с ионами свинца.
Реакция с гидротартратом натрия
. Налейте в пробирку 2—3 капли раствора какой-либо соли калия, прибавьте 2 капли раствора гидротартрата натрия и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. Через некоторое время выпадет белый кристаллический осадок:
или в ионной форме:
Изучите свойства выпавшего осадка гидротартрата калия:
а) растворимость в холодной и горячей воде;
б) отношение к действию минеральных кислот и щелочей;
в) отношение к уксусной и винной кислотам.
Условия проведения реакции. 1. Реакцию проводят при
. В сильнощелочной среде происходит растворение осадка, сопровождающееся образованием средней соли
. В сильнокислой среде осадок растворяется с выделением винной кислоты
. В сильнокислой среде осадок растворяется с выделением винной кислоты
.
2.
и катионы других групп должны быть предварительно удалены, так как они образуют с реактивом осадки (например,
, которые могут быть приняты за осадок гидротартрата калия.
3. Сильные окислители должны отсутствовать.
4. Реакцию проводят без подогревания, так как растворимость гидротартрата калия сильно увеличивается с повышением температуры раствора.
5. Концентрации анализируемого раствора и раствора реактива должны быть высокими.
6. Потирание стенок пробирки стеклянной палочкой ускоряет образование осадка.
7. Если осадок не образуется сразу, то прежде чем сделать вывод об отсутствии
, следует смесь анализируемого раствора с реактивом оставить на сутки.
8. Если вместо
в качестве реактива используют винную кислоту
, то к реагирующей смеси добавляют несколько капель раствора ацетата натрия (см. § 2).
Необходимо избегать большого избытка ацетата натрия, так как он благоприятствует образованию хорошо растворимой средней соли.
Микрокристаллоскопическая реакция с
. Поместите каплю анализируемого раствора на предметное стекло и выпарьте ее почти досуха на крышке водяной бани. Капните на остаток реактивом, называемым тройным нитритом натрия, свинца и меди
, состав которого выражают формулой
. Затем предметное стекло поставьте под объектив микроскопа на предметный столик и, пользуясь сначала кремальерой и потом микрометрическим механизмом, постепенно опускайте объектив микроскопа до тех пор, пока в окуляре не будут ясно различимы образующееся кристаллы. В присутствии ионов калия выделяются характерные черные кубические кристаллы, имеющие состав
(рис. 40).
Реакцию следует проводить в нейтральной среде при
. Ионы
проведению реакции не мешают,
мешают, так как образуют с указанным реактивом такие же черные кристаллы, как и
.
Реакция окрашивания пламени. Возьмите стеклянную палочку с впаянной в нее платиновой проволокой (см. рис. 15, стр. 117) и внесите проволоку в бесцветное пламя. Если проволока чиста, то пламя не окрашивается. Если же пламя окрашивается, проволоку следует очистить. Для этого опустите ее в концентрированную хлористоводородную кислоту и затем снова внесите в пламя горелки. Повторяйте операцию до тех пор, пока пламя не перестанет окрашиваться. Чистую накаленную проволоку опустите в раствор хлорида калия или наберите на нее немного твердой соли. Внесите проволоку вместе с каплей раствора или частицами соли калия в бесцветное пламя горелки — пламя окрасится в характерный фиолетовый цвет.
Рис. 40. Кристаллы
.
Летучие соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет -Поэтому фиолетовая окраска пламени в присутствии солей натрия становится незаметной, но ее можно различить при рассматривании через кобальтовое стекло или синюю индиговую призму, не пропускающую желтых лучей. При рассматривании пламени в спектроскоп видны линии в красной и фиолетовой частях спектра.
Реакция с тетрафенилборатом натрия
. С ионами калия тетрафенилборат натрия дает объемистый мелкокристаллический осадок
, нерастворимый даже в 0,1 и. растворах минеральных кислот:
Это позволяет осаждать калий в кислой среде в присутствии многих других катионов и анионов.:
и др.
Реакцию выполняют следующим образом. Поместите на черную стеклянную пластинку 1 каплю нейтрального или слабоуксусного исследуемого раствора и 1 каплю
-ного водного раствора тетрафенилбо-рата натрия. В присутствии
появляется муть или выделяется мелкокристаллический осадок (холостой опыт!). Реакция более чувствительна, чем реакции с гексанитрокобальтатом (III) и с гидротартратом натрия, что видно из сопоставления данных о чувствительности этих реакций:
Эта реакция применяется не только для качественного обнаружения, но и для количественного определения калия.
Открытию ионов калия мешает
, так как аммоний образует с реактивом аналогичный осадок. Для устранения вредного влияния NHJ осаждение тетрафенилбората калия ведут в щелочном растворе, соответствующем 3 н. раствору
. Помещают в коническую пробирку 3—5 капель анализируемого раствора, прибавляют к ним 2—3 капли 2 н. раствора карбоната натрия, не содержащего
, и нагревают смесь на водяной бане. При этом в присутствии
и других ионов в осадок выпадают их карбонаты. Выпавший осадок карбонатов отделяют от ионов I группы центрифугированием. В случае нагревания смеси до полного удаления аммиака, образующегося в процессе взаимодействия аммония с карбонатом натрия,
можно открыть в центрифуге любой реакцией из описанных выше. Если же нагревание не преследует своей целью полное удаление
, то
можно открыть реакцией с тетрафенилборатом в щелочном растворе в присутствии
.
Когда мешающие ионы отсутствуют, обработку исследуемого раствора карбонатом натрия исключают.