ГЛАВА 23. ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
При изучении данной темы сначала решают задачи о двух способах изменения внутренней энергии (с помощью теплопередачи и путем совершения работы), подобные приведенным в главах 8 и 10.
Далее, используя знания учащихся по кинетической теории газов, следуетрешить ряд задач, с помощью которых можно установить связь между теплоемкости и кинетической энергией молекул. При этом нужно разграничить понятие о теплоемкости при постоянном давлении 
и теплоемкости при постоянном объеме 
Рассматривая работу, необходимую для изменения состояния идеального газа, и работу при расширении газа, следует использовать первое начало термодинамики 
, которое утверждает, что количество теплоты 
полученное системой, идет на увеличение ее внутренней энергии 
и на работу 
совершаемую по отношению к внешним телам.
Молекулярная теплоемкость 
Следует подчеркнуть, что молярная теплоемкость при постоянном объеме одинакова для всех одноатомных газов: гелия, неона, аргона и др.
идеального газа, которую рассматривают при изучении тепловых явлений, есть 
находят по известной учащимся формуле 
где с в зависимости от условий задачи 
или 
Для определения работы 
используют сведения о газовых законах. 
легко найти аналитически для изобарных процессов 
Если же давление меняется, то величину работы в общем случае учащиеся могут найти только графически. Это имеет место, например, при изотермических и адиабатических процессах, на которые следует решить ряд графических задач.
а во втором
при постоянном объеме? На что расходуется эта энергия с точки зрения молекулярно-кинетической теории?
Так как газ не расширяется, 
Количество теплоты 
идет на увеличение внутренней энергии газа, в результате чего повышается его температура и увеличивается 
