Главная > Атомная физика (A.H. MATBEEB)
НАПИШУ ВСЁ ЧТО ЗАДАЛИ
СЕКРЕТНЫЙ БОТ В ТЕЛЕГЕ
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Пред.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
119
120
121
122
123
124
125
126
127
128
129
130
131
132
133
134
135
136
137
138
139
140
141
142
143
144
145
146
147
148
149
150
151
152
153
154
155
156
157
158
159
160
161
162
163
164
165
166
167
168
169
170
171
172
173
174
175
176
177
178
179
180
181
182
183
184
185
186
187
188
189
190
191
192
193
194
195
196
197
198
199
200
201
202
203
204
205
206
207
208
209
210
211
212
213
214
215
216
217
218
219
220
221
222
223
224
225
226
227
228
229
230
231
232
233
234
235
236
237
238
239
240
241
242
243
244
245
246
247
248
249
250
251
252
253
254
255
256
257
258
259
260
261
262
263
264
265
266
267
268
269
270
271
272
273
274
275
276
277
278
279
280
281
282
283
284
285
286
287
288
289
290
291
292
293
294
295
296
297
298
299
300
301
302
303
304
305
306
307
308
309
310
311
312
313
314
315
316
317
318
319
320
321
322
323
324
325
326
327
328
329
330
331
332
333
334
335
336
337
338
339
340
341
342
343
344
345
346
347
348
349
350
351
352
353
354
355
356
357
358
359
360
361
362
363
364
365
366
367
368
369
370
371
372
373
374
375
376
377
378
379
380
381
382
383
384
385
386
387
388
389
390
391
392
393
394
395
396
397
398
399
400
401
402
403
404
405
406
407
408
409
410
411
412
413
414
415
416
417
418
419
420
421
422
423
424
425
426
427
428
429
430
431
432
433
434
435
436
437
438
439
440
След.
Макеты страниц

Распознанный текст, спецсимволы и формулы могут содержать ошибки, поэтому с корректным вариантом рекомендуем ознакомиться на отсканированных изображениях учебника выше

Также, советуем воспользоваться поиском по сайту, мы уверены, что вы сможете найти больше информации по нужной Вам тематике

ДЛЯ СТУДЕНТОВ И ШКОЛЬНИКОВ ЕСТЬ
ZADANIA.TO

Рассматриваются свойства собственных функиий, энергетический спектр атома водорода и распределение электронной плотности в различных состояниях, а также спектр излучения.

Собственные значения и собственные функции. Атом водорода является простейшим атомом. Он состоит из протона и электрона, между которыми действует сила электрического притяжения [En(r)=e2/(4πε0r)]. Масса протона во много раз больше массы электрона, поэтому приближенно протон можно считать покоящимся. Энергия такой системы из двух частиц определяется посредством решения уравнения для радиальной части волновой функции (см. § 28):
1r2ddr(r2dR dr)++{2m2[E+Ze24πε0r]l(l+1)r2}R=0.

Для общности в последнем уравнении заряд ядра примем равным Ze. Решая (30.1) при Z>1, найдем энергетические уровни положительного иона, у которого сохранился лишь один электрон. Для краткости положим
A=2mE/2,2B=2mZe2/(4πε02)

и введем новую независимую переменную
ρ=2Ar.
Уравнение (30.1) примет при этом вид
R+2ρR++[14+BAρl(l+1)ρ2]R=0
(штрихами обозначены производные по ρ ). Найдем асимптотическое поведение R при ρ. В этом случае членами, пропорциональными 1/ρ и 1/ρ2 в уравнении (30.4), можно пренебречь, в результате чего уравнение принимает вид
RR/40.
Следовательно, при ρ
Reρ/2.
Решение с положительной экспонентой отбрасывается из-за требования конечности волновой функции. При ρ0 главными членами уравнения являются члены с максимальной степенью ρ в знаменателе. Поэтому при ρ0
R+2R/ρl(l+1)R/ρ2=0.

Считая, что при ρ0 решение R ведет себя как
Rργ,

и учитывая, что
Rγργ1,Rγ(γ1)ργ2,

получаем из (30.8) для определения γ уравнение
γ(γ1)+2γl(l+1)=0.

Переписав уравнение (30.10) в виде
γ2+γl(l+1)=0,

находим его решения:
γ1,2=1/2±1/4+l2+l==1/2±(l+1/2)={ll1

Решение (30.12) с γ=l1 необходимо отбросить, потому что оно не является конечным в начале координат, как это видно из (30.8). Таким образом, при ρ0
Rρl.

Полагая
R=eρ/2ρlv,
получаем вместо (30.5) для функции v уравнение
ρv+[2(l+1)ρ]v++(B/Al1)v=0.

Исследование асимптотического поведения R при ρ и ρ0 показывает, что функция v на бесконечности должна расти медленнее, чем exp(ρ/2), а в нуле должна быть постоянной или равной нулю. Поэтому эту функцию следует искать в виде
v=k=0akρk.
Подставляя ряд (30.16) в уравнение (30.15) и перегруппировывая члены, получаем
k=0(B/Al1k)akρk++k=0[2(l+1)k+k(k1)]akρk1=0.

Приравнивая нулю коэффициенты при одинаковых степенях ρ в этом ряде, находим рекуррентные соотношения для определения неизвестных коэффициентов ak
ak(B/Al1k)++ak+1(k+1)[2(l+1)+k]=0,

которые приводят к формуле
ak+1=ak(k+l+1B/A)/[(k+1)(k+2l+2)].
* Какова кратность вырождения уровней энергии атома водорода?
Сформулируйте правило отбора для главного квантового числа.
В чем состоит физический смысл распределения плотности в электронном облаке?
Из последнего соотношения следует:
ak+1/ak=(1εk)/(k+1),
εk=(l+1+B/A)/(k+2l+2).
Ясно, что limkεk0. Поэтому начиная с некоторого члена k=k0 cправедливо неравенство
ak+1/ak==(1εk)/(k+1)>(1εk0)/(1+k),

причем при достаточно больших k0 величина εk0 может быть сделана сколь угодно малой. Неравенство (30.21) показывает, что начиная с k= =k0 члены ряда (30.16) растут быстрее, чем члены ряда
e(1εk0ρ)=k=0(1εk0)kn!ρk.
Поэтому функция v, определяемая бесконечным рядом (30.16), растет быстрее, чем функция (30.22). Число εk0 может быть выбрано сколь угодно малым. Следовательно, если v представляется бесконечным рядом (30.16), то функция (30.14) на бесконечности обращается в бесконечность, что недопустимо. Поэтому ряд (30.16) не может быть бесконечным. Оборвем его на k, т.е. будем считать, что akeq0,ak+1=ak+2==0. Из формулы (30.19) видно, что условие обрыва ряда имеет вид
 В /Al1k=0

Учитывая значения величин B и A, определенных в (30.2), находим следующее выражение для уровней энергии водородоподобного атома:
En=mZ2e432π2ε0221n2,
где
n=l+k+1.

Целые числа n,l и k называются соответственно главным квантовым числом, орбитальным квантовым числом и радиальным квантовым числом.

Поскольку l и k могут принимать значения 0,1,2, и т.д., главное квантовое число принимает значения n=1,2,3,.

Радиальные волновые функции. Уравнение (30.15) для функции v с учетом (30.23) может быть переписано следующим образом:
ρv+[2(l+1)ρ]v++(nl1)v=0.

Рассмотрим функцию
f=eρρs+q.

Дифференцируя эту функцию по s, получаем уравнение
ρf+ρf(s+q)f=0.

Дифференцируя его s+1 раз, находим
ρf(s+2)+(q+1ρ)f(s+1)+(s+1)f(s)=0.

Введем теперь новую функцию g по формуле
f(s)=eρρqg.

Подставляя это выражение в уравнение (30.29) и сокращая на множитель eρρq, получаем для g уравнение
ρg+[g+1ρ]g+sg=0.

Решения уравнения (30.31) называются полиномами Лагерра Qs4(ρ). Из (30.30) с учетом (30.27) следует, что
Qs(q)(ρ)=eρρqds dρs(eρρq+s)==(1)s[ρss(q+s)1!ρs1+
+s( s1)(q+s)(q+s1)2!ρs2].

Сравнение (30.31) с (30.26) показывает, что уравнения совпадают, если в (30.31)
q=2l+1,nl1=s=k.

Следовательно,
v=NnlQnl1(2l+1)(ρ)
и радиальная волновая функция, являющаяся собственной функцией уравнения (30.4), записывается следующим образом:
Rnl=Nnleρ/2ρlQk(2l+1)(ρ)(k=nl1).

Коэффициент Nnl находится из условия нормировки:
0Rnl2r2 dr=
=(2A)3Nnl20eρρ2(l+1)Qk2l+1)Qk(21+1)dρ=1

где r=ρ/(2A), причем A дается равенством (30.2). Представив в интеграле, входящем в (30.36), один из полиномов Лагерра в виде
Qk(2l+1)=eρρ2l1dk dρk(eρρ2l+1+k),

а другой-в виде ряда
Qk(2l+1)==(1)k[ρkk(2l+1+k)1!ρk1+]

и вычисляя интеграл по частям, получаем

0eρρ2(l+1)Qk(2l+1)Qk(2l+1)dρ==0eρρ2l+1+k[(k+1)!ρk(2l+1+k)k!]dk==(2l+2+k)!(k+1)!k(2l+1+k)k!(2l+1+k)!==(2l+k+1)k!2(l+k+1).

Поэтому
Nnl=2A3/4[(nl1)!(n+l)!n]1/2

причем
A=2mEn/2=Z/(a0n)2,
a0=4πε0/(me2)
— радиус первой боровской орбиты в атоме водорода.

Окончательно волновые функции водородоподобного атома могут быть записаны в виде
Ψn,l,m=Rnl(r)Ylm(θ,φ),

где
Rnl==(Zna0)3/24(nl1)!(n+1)!eρ/2ρlQni1(2l+1)(ρ),
ρ=2Zr/(na0),a0=4πε02/(me2)
(n=1,2,3,;l=0,1,2,,n1;
m=l,l+1,,l1,l).
Уровни энергии En вырождены. Уровню с номером n принадлежит число состояний
l=0l=n1m=lm=l1=n2.
Правило отбора для п. Нетрудно заметить, что
rnn=RnlrRnl dx dy dzeq0
при любых соотношениях между n и n. Это означает, что
правило отбора для главного квантового числа имеет вид
Δn-любое число.
Распределение плотности в электронном облаке. В сферических координатах местоположение электрона в атоме характеризуется величинами r, θ, . В квантовой механике нельзя говорить о траектории движения электрона, а смысл имеет лишь вероят ность местонахождения электрона в той или иной области пространства. Для наглядности можно говорить об электронном облаке как о распределенном в пространстве вокруг ядра. Плотность распределения электронного облака в каждой точке пропорционально плотности вероятности для электрона находиться в этой точке.
Физический смысл распределения плотности в электронном облаке заключается в следующем. Если имеется очень большое число совершенно одинаковых атомов и если в каждом из этих атомов произведено измерение местоположения электрона, то число случаев, когда электрон окажется в том или ином элементе объема, пропорционально вероятности нахождения электрона в этом элементе объема. Таким путем можно в принципе проверить предсказания теории и получить физическую интерпретацию распределения плотности в электронном облаке.
Плотность вероятности местоположения частицы дается квадратом модуля волновой функции. В рассматриваемом случае волновая функция имеет вид (30.35). Элемент объема в сферических координатах

Распределение плотности электронного облака для эллиптических орбит

равен dx dy dz=r2sinθdθdφdz. Следовательно, вероятность того, что координаты электрона заключены между (r,r+dr),(θ,θ+dθ) и (φ,φ+ +dφ), равна
Ψnlm(r,θ,φ)Ψnlm(r,θ,φ)r2sinθdθdφdr.

Прежде всего исследуем распределение электронной плотности в радиальном направлении. Для этого воспользуемся для Ψ ее выражением по (30.39) и произведем усреднение по углам θ и φ. В результате останется лишь зависимость от r, описываемая функцией Rnl. Формула (30.43) показывает, что распределение плотности в радиальном направлении характеризуется функцией
Dnl(r)=Rnl2r2.

Рассмотрим наиболее существенные особенности этого распределения.

При k=0,l=n1 орбиты являются круговыми. Чтобы в этом убедиться, заметим, что модуль момента импульса равен |L|=|r×p|= =mvrsin(rˇ,v^). При фиксированном модуле скорости v, или, что то же самое, при фиксированной энергии, момент импульса имеет максимальное значение, когда sin(r,v)=1, что осуществляется при круговой орбите. Максимальное значение момента импульса при n= const в квантовой теории достигается при l=n1 (при фиксированном n). Следовательно, состояния с l=n1 соответствуют движениям по круговым орбитам классической теории. Для этих состояний Q(21+1)=1= const,Rnl= = const eρ/2ρn1 и
D(r)= const eρρ2n.
Вид функции D(r) представлен на рис. 63. Из условия
D/ρ=0
находим радиус, при котором достигается максимум плотности
rn=n2a0/Z,
совпадающий с боровским радиусом соответствующей орбиты.

При keq0 орбиты эллиптические. Полином Лагерра k-й степени имеет k корней. Поэтому функция D(r)k раз обращается в нуль (рис. 64).

Схема уровней энергии водородного атома и спектр излучения. Поскольку формулы (30.24а) и (14.19) не отличаются, схема уровней атома водорода, полученная по формуле (30.24a), совпадает со схемой уровней по теории Бора (см. § 14). Частоты излучения и различные серии спектра атома водорода описываются формулами, полученными в теории Бора. Поэтому повторять их нет необходимости, и мы лишь отметим различие в интерпретации формул. Теория Бора не могла объяснить, почему значение n=0 в формуле (14.19) должно быть отброшено. В формуле же (30.24a) значение n=0 исключается, поскольку n=l+k+1, а l и k могут принимать только нулевые или положительные значения. Второе различие заключается в интерпретации характера движения и квантовых переходов. В теории Бора считается, что электрон движется по орбите вокруг ядра по законам классической механики. Отличие от классической электродинамики состояло в том, что электрон не излучает при ускоренном движении. Вне классической механики оставался также вопрос о выборе орбиты (правило квантования Бора). Излучение в теории Бора объяснялось законом сохранения энергии при переходе электрона с одной орбиты на другую.

В квантовой механике интерпретация движения электрона другая. Прежде всего нельзя говорить о движении электрона по какой-то траектории, т.е. нельзя представить координаты электрона как функции времени. Это связано с общими особенностями вероятностного описания движения микрочастиц в квантовой механике. Поэтому вместо представления о движении электрона по определенной орбите употребляется представление о состоянии движения электрона, описываемого той или иной волновой функцией, т.е. говорят, что электрон находится в том или ином состоянии. Состояние движения электрона не всегда имеет даже какой-то приближенный классический аналог. Напри-
мер, при l=0 орбитальный момент импульса электрона равен нулю. В классической интерпретации это соответствует движению электрона вдоль радиуса, т.е. электрон при своем движении должен пересекать область, занятую ядром. Такое движение в классической механике невозможно. В квантовой же механике состояние с нулевым орбитальным моментом импульса существует-это s-состояние электрона. Распределение электронного облака в этом состоянии сферически-симметрично. Отсутствие орбитального момента импульса электрона, находящегося в s-состоянии, надежно подтверждено экспериментами.
Переход электрона с одной орбиты на другую в теории Бора связан с представлением о пространственном перемещении электрона, переход же электрона из одного состояния в другое в квантовой механике не связан с пространственным движением электрона.

1
Оглавление
email@scask.ru