§ 9. Общие выводы, вытекающие из рассмотрения кривых осаждения

1. В начале титрования по мере приливания растворов, содержащих осаждающие ионы, к титруемым растворам солей величины изменяются медленно. Незначительное изменение в начале титрования объсняется тем, что в растворе остается еще достаточно большой избыток осаждаемых ирнов.

Под конец титрования вблизи точки эквивалентности наблюдается резкий скачкообразный переход от одних значений к другим.

2. Величина скачка титрования, измеряемого высотой вертикального участка кривой осаждения, как и в случае объемно-аналитических определений по методу нейтрализации, играет решающую роль в процессе титрования.

3. Скачкообразное изменение величин у точки эквивалентности выражают изменением величин , показывающих увеличение или при добавлении стандартного раствора, требуемого для осаждения определяемого вещества.

Чем больше величины в точке эквивалентности, тем точнее титрование.

4. Резкость скачка титрования и, следовательно, точность определения тем больше, чем больше концентрация титруемого и стандартного растворов и чем ниже их температура.

5. Кривые осаждения электролитов типа симметричны относительно точки эквивалентности. Кривые осаждения электролитов типа несимметричны.

6. При осаждении электролитов типа максимальное значение точно совпадает с точкой эквивалентности. При осаждении осадков типа отношение приобретает максимальное значение раньше достижения точки эквивалентности.

7. Чем меньше растворимость осаждаемого соединения, тем точнее титрование. Для бинарных соединений типа точность определения возрастает в следующем порядке:

8. При титровании смесей ионов, осаждаемых одним и тем же реактивом, изменение концентраций ионов у первой точки эквивалентности определяется отношением произведений растворимости и отношением концентраций осаждаемых ионов .

9. Пользуясь формулами, представленными в § 8, можно:

1) построить кривую осаждения;

2) с большой точностью рассчитать значения , при которых необходимо закончить данный процесс титрования.

Пользуясь ранее выведенными соотношениями истинных констант с обычными и формулами, позволяющими перейти от можно перейти от концентраций к активностям.