§ 9. Равновесия в водных буферных растворах слабых кислот в присутствии солей этих кислот
Если к раствору слабой кислоты 
прибавлять малыми порциями ее соль 
, то будет наблюдаться постепенное изменение концентрации ионов водорода и можно получить растворы с различными значениями 
(или соответственно 
). Для вычисления 
в смесях слабой кислоты и ее соли можно воспользоваться следующими рассуждениями.
Для слабой кислоты
При добавлении к этой кислоте сильного электролита 
концентрация иона 
увеличится за счет анионов, образующихся при диссоциации 
. Так как сильный электролит практически диссоциирует полностью, то концентрация его аниона может быть приравнена к конс центрации соли, т. е.
Таким образом, общая концентрация аниона равна сумме: 
, но так как 
, то можем написать:
Равновесная концентрация недиссоциированных молекул слабой кислоты равна:
Решив указанное выше уравнение в отношении 
и подставив в него значения 
, получим:
Если принять во внимание, что 
величина малая по сравнению с 
и 
, то можно написать:
Из выведенной формулы следует, что концентрация ионов водорода в буферных растворах, представляющих собой смесь слабой кислоты и ее соли, зависит не только от концентрации самой кислоты и величины ее константы электролитической диссоциации, но и от концентрации ее соли. Чем больше концентрация соли, тем меньше 
в таких растворах.
Следовательно, 
в таких растворах зависит не от абсолютных количеств, а от соотношения концентраций кислоты и ее соли.
