§ 8. Вычисление активности ионов водорода в водных растворах слабых кислот и оснований
Переход к активным концентрациям. Чтобы перейти от обычного выражения концентрации к активностям, необходимо перейти от обычных, или концентрационных, констант к истинным, или термодинамическим, константам.
Истинные константы К определяются на основании активностей ионов в растворах: их значения не изменяются в зависимости от ионной силы раствора. Значения обычных, или концентрационных, констант К определяются на основании равновесных концентраций в растворах.
Истинные константы диссоциации кислот 
и оснований 
связаны с обычными константами диссоциации 
или 
следующим образом.
Для кислот:
но
Так как коэффициент активности недиссоциированных молекул слабого электролита 
равен единице, то
отсюда
Подставляя значение 
выраженное через 
, в уравнение (5), получим:
Здесь 
— среднее значение коэффициента активности для данного электролита. Аналогично для оснований
Подставляя значение 
выраженное через 
, в уравнение (6), получим:
В предельно разбавленных водных растворах химически чистых кислот или оснований 
Равны 
следовательно,
Вычисление 
и 
. Пример. Вычислить 
в 0,01 н. растворе уксусной кислоты с учетом коэффициента активности ионов.
Решение.
