§ 12. Вычисление активности ионов водорода в водных буферных растворах

Для вычисления активности ионов водорода и гидроксила в водных буферных растворах пользуются формулами, полученными путем преобразования формул (15—17).

Для вычисления буферного раствора, состоящего из кислоты и ее соли, выражаем в формуле так как

тогда

отсюда

Для вычисления в буферном растворе, состоящем из слабого основания и его соли, выражаем в формуле :

т. е.

Пример 1. Вычислить буферного раствора 0,1 н. в отношении и 0,01 н. в отношении с учетом коэффициента активности.

Решение. Уксусная кислота является слабым электролитом. В присутствии ацетата натрия уксусная кислота практически находится в недиссоциированном состоянии. Поэтому ионная сила данного раствора определяется по ацетату натрия.

Ионная сила бинарного электролита (типа ) равна его молярной концентрации (см. § 8), т. е. 0,01. При .

Согласно формуле (15а), для буферной смеси, состоящей из кислоты и ее соли

Пример 2. Вычислить аммиачно-аммонийной буферной смеси (0,01 н. . ) с учетом коэффициента активности.

Решение. В данном случае (см. книга 1, табл. 1);

Для вычисления буферной смеси, состоящей из основания и его соли, пользуемся формулой (156):