частная производная правой части этого уравнения по а обращается в нуль:
Из уравнения (55.10) следует:
а из уравнения (40.8)
Здесь принято, что
не зависят от объема, т. е.
заменено на
Как и ранее для газа Бозе придадим последним уравнениям следующий вид. Обозначим через
число капель, содержащих I атомов:
где
Тогда два последних уравнения имеют вид:
Соответственно этому каждая «капля», определяемая уравнением (56.5), ведет себя в отношении давления как свободный атом газа. Дополнительное обоснование подхода, содержащегося в уравнении (56.5), дает рассмотрение распределения капель по высоте, а также флуктуаций плотности, как это было сделано для газа Бозе в § 54. Наглядность этого представления существенно страдает из-за того факта, что
а тем самым и
могут быть отрицательными.
Для иллюстрации данного обстоятельства используем уравнение (56.4) простейшим образом, а именно, вычислим с его помощью постоянные Ван-дер-Ваальса a и b в уравнении состояния
которое после разложения в ряд по степеням
переходит в выражение
Для сравнения этого уравнения, применимого при умеренных разрежениях газа, с уравнением (56.4) предположим, что в рассматриваемом состоянии, наряду с одиночными молекулами нужно учитывать только двойные комплексы (более сложные комплексы дали бы более высокие степени
В этом случае из уравнения (56.6) получим:
Далее согласно (56.5) будем иметь
в связи с чем
В состоянии разрежения
решение первого уравнения относительно х дает:
Таким образом,
Следовательно, при отрицательных
становится больше
в то время как
становится отрицательным. Для давления
получим:
Используя частное значение (55.5) второго группового интеграла, находим:
Если считать
равным постоянной Лошмидта, то правая часть уравнения должна быть равна
Следовательно,
означает учетверенный собственный объем молекул (см. § 29). Далее будем иметь:
Здесь
число молекул в слое
следовательно, интеграл представляет собой потенциальную энергию одной молекулы относительно всех остальных молекул. Таким образам,
равно всей потенциальной энергии газа, как того и требует термодинамика (12.5а).
Если известны и более высокие
то из уравнений (56.5) и (56 6) можно таким же методом рассчитать в уравнении состояния
и более высокие вириальные коэффициенты
Такой расчет можнс произвести особенно изящно, вводя так называемые неприводимые групповые интегралы, на чем, однако, мы здесь останавливаться не будем.