ИОННАЯ СВЯЗЬ

Для объяснения связи между атомами в молекулах типа привлекается электрическое взаимодействие между противоположно заряженными ионами, которые образуются при переходе валентных электронов от одного атома к другому. Здесь действует «упорядочивающая тенденция» (см. § 12) к преимущественному замещению энергетических уровней, соответствующих малым энергиям. Переход валентного электрона, например, от натрия к хлору означает уменьшение энергии системы, переход ее в низшее квантовое состояние. Для объяснения прочности такой системы предполагается, что противоположно заряженные ионы притягиваются по закону Кулона и соответствующая этому потенциальная энергия равна

Однако при малых расстояниях появляются силы отталкивания, для которых, по М. Борну, потенциальная энергия должна быть представлена в виде

где могут рассматриваться как постоянные величины. Этот вид связи называется ионным.