2.14. ФУНКЦИЯ q°
Из соображений удобства и даже понимания некоторых явлений целесообразно ввести функцию 
определяемую как
Подобно стандартному потенциалу, 
не зависит от концентрации растворенного вещества, но изменяется от растворителя к растворителю и является функцией температуры и давления. Из уравнения (34) следует, что предельное значение константы равновесия химической
реакции связано с функциями 
веществ, входящих в стехиометрииеское уравнение, соотношением
Произведение берется по всем реагентам, включая растворитель, если он входит в стехиометрическое уравнение. Как и 
функции 
может быть приписано численное значение только относительно произвольно выбранного стандартного состояния. Однако такие произведения 
как в уравнении (73), или отношение 
для вещества 
в двух различных растворителях при одинаковых температуре и давлении имеют вполне определенную численную величину.
Формальное значение функции 
для растворенного вещества А, участвующего в равновесии с рядом изомеров или растворителей [уравнение (IV)], связано с истинными 
индивидуальных веществ уравнением
Для находящихся в равновесии изомеров формальное значение 
равно просто сумме истинных значений 
изомеров. Если эти изомеры отличаются по степени сольватации, в знаменателе каждого члена суммы величина 
растворителя появится с соответствующим показателем степени.
Уравнение (74) можно получить подстановкой
в уравнение (51), откуда
или
