свобода внутренних движений должна быть значительно меньше, чем в любом другом веществе, участвующем в реакции; это может привести к относительно большому отрицательному вкладу внутренних движений.
Противоположная картина наблюдается в газовой фазе для реакции
где поступательный вклад в изменение стандартной энтропии равен только 
а вклады от вращательных и от внутренних движений должны быть значительно меньше, чем для реакции (VII). В водном растворе изменение стандартной энтропии для реакции (VIII) составляет 
[14]. Ясно, что такое большое влияние обусловлено сольватационными взаимодействиями, а не свойствами веществ, формально участвующих в реакции.
Лав, Коэн и Тафт [15] убедительно показали, что члены, содержащие 
относительно несущественны для реакций в газовой фазе, но играют значительную роль для реакций в полярных растворителях. Например, для реакции в газовой фазе
хотя при 
кал. В противоположность этому для реакции в водном растворе
константа равновесия реакции
— константа равновесия реакции
в газовой фазе при 0 и 100 С. Зная их, можно вычислить, что при 
, при 
а при температуре около 
для реакции (VII) равно 
И поступательный и вращательный вклады в 
равны нулю; поступательный вклад в 
вычисленный по уравнению (11), составляет —2,34. Вращательный вклад в 
также должен быть значительным и иметь тот же знак. Поэтому вклад внутренних движений в сумму 
должен быть существенно меньше 
а вклад в каждое из слагаемых этой суммы — еще меньше.
