2.6. ЗАКОН РАВНОВЕСИЯ В ПРИБЛИЖЕНИИ РАЗБАВЛЕННОГО РАСТВОРА

Для реакции в гомогенном растворе константа равновесия К определяется выражением

где — равновесные концентрации всех растворенных веществ, формулы которых входят в стехиометрическое уравнение. Сомножитель, отвечающий растворителю, обычно опускается, даже если растворитель и входит в стехиометрическое уравнение. Закон равновесия в приближении разбавленного раствора имеет вид

или

Точность этого приближения тем выше, чем более разбавлен раствор. Так как величины не зависят от концентрации растворенного вещества, от нее не будет зависеть

и К. Однако величина К зависит от температуры и природы растворителя.

Сумма включает величину растворителя, даже если сомножитель, отвечающий растворителю, не входит в определение К. Так, для реакции

где растворенные вещества, растворитель, законом равновесия будет

Уравнения (26) непосредственно вытекают из общих условий равновесия и приближения разбавленного раствора. Согласно уравнению (13), при равновесии

В этом уравнении символы относятся к растворителю, причем равно нулю, если растворитель не входит в стехиометрическое уравнение; суммирование по распространяется только на растворенные вещества. Подставляя значение из уравнений (16) и (17), получаем

или

что эквивалентно уравнению (26).