2.16. Энергия диссоциации связей
При рассмотрении хлорирования метана речь шла пока главным образом об участвующих в реакции частицах (молекулах и атомах) и тех изменениях, которым они подвергаются. Однако, как и в каждой реакции, важно учитывать также происходящее в ходе реакции изменение энергии, поскольку это изменение в значительной степени определяет, насколько быстро протекает реакция и вообще будет ли она происходить.
Таблица 2.1 (см. скан) Энергии диссоциации связей [ккал/моль 
энергия диссоциации связи или 
Для разрыва молекул хлора на атомы требуется нагревание или освещение. Энергия, необходимая для разрыва связи, эквивалентна количеству энергии, выделяющемуся при рекомбинации двух атомов хлора в молекулу. Количество энергии, затрачиваемое для разрыва связи или выделяющееся при образовании связи, называется энергией диссоциации связи 
Эта величина характерна для каждой связи. Для связи 
она составляет 58 ккал/моль 
. В табл. 2 приведены энергии диссоциации, измеренные для ряда связей. Эти энергии меняются в широких пределах, от непрочных связей 
ккал/моль 
до очень прочных, например 
ккал/моль 
Хотя по мере совершенствования экспериментальных методов численные значения могут изменяться, общая тенденция ясна.
Не следует путать понятие энергии диссоциации связи 
с другой характеристикой прочности связи, называемой энергией связи 
Если, например, взять метан и разрушать последовательно четыре углерод-водородные
связи, то можно видеть, что их энергии диссоциации 
различны
В то же время энергия связи углерод — водород в метане 
это просто средняя величина:
Обычно более полезны энергии диссопиапии связей.
